Verfügbare Informationen zu "Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff"
Qualität des Beitrags: Beteiligte Poster: derkleinemaddin Forum: Ihr-Domainname.de Forenbeschreibung: Beschreibung Ihres Forums aus dem Unterforum: Chemie Antworten: 1 Forum gestartet am: Mittwoch 24.08.2005 Sprache: deutsch Link zum Originaltopic: Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff Letzte Antwort: vor 18 Jahren, 6 Monaten, 23 Tagen, 8 Stunden, 15 Minuten
Alle Beiträge und Antworten zu "Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff"
Re: Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff
derkleinemaddin - 05.10.2005, 14:28Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff
Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff
Chemie Klasse: FOT12B Hannover, den 12.09.05
Protokollant: Martin Bosse
Verwendete Materialien
Erlenmeyerkolben (250ml), Gummistopfen mit Bohrung, gebogenes Glasrohr,
Reagenzgläser, mehrere Gummistopfen, Reagenzglasgestell, pneumatische
Wanne, Holzspan, Spatel, Brenner, Wasserstoffperoxid-Lösung (2H2O2),
Braustein (MnO2).
Aufbau: Der Versuchsaufbau konnte leider nicht mit kopiert werden :roll:
Durchführung
1. Zuerst wird der Erlenmeyerkolben mit ca. 50ml Wasserstoffperoxid gefüllt.
2. Danach wird eine Spatelspitze vom Braunstein (pulverig) dazugegeben. Sofort entsteht eine Reaktion.
3. Ein Gummistopfen mit Bohrung und das daran befestigte, gebogene Glasrohr müssen sofort auf den
Erlenmeyerkolben gesteckt werden, damit das Gas nicht entweicht. Das Glasrohr führt in ein, mit
Wasser gefüllte, pneumatische Wanne. Das Ende des Rohres ist unter Wasser.
4. Es werden zwei bis drei Reagenzgläser bis zum Rand mit Wasser gefüllt. Mit der Öffnung nach unten
werden die Gläser unter Wasser, über die Öffnung des Glasrohres gehalten.
5. Sobald das Glas mit dem Sauerstoff gefüllt ist, wird ein Gummistopfen auf das Reagenzglas gesteckt
und weitere Gläser werden gefüllt.
6. Jetzt schließt man den Brenner an und entzündet ihn.
7. Ein Holzspan wird entzündet. Er darf nur glühen, nicht brennen.
8. Der glühende Holzspan wird jetzt in eines der mit Gas gefüllten Reagenzgläser
gehalten.
Beobachtung
zu 2. Sobald der Braunstein mit dem Wasserstoffperoxid in Berührung kommt, entsteht eine Reaktion. Der
dunkle Braunstein färbt das farblose Wasserstoffperoxid gräulich. Aufgrund der Zusammensetzung
entsteht Sauerstoff, welches durch den entstehenden Druck aufsteigt. Man kann es recht gut sehen,
da es etwas nebelig ist.
zu 3. Durch das Glasrohr fließt der Sauerstoff.
zu 4. Da die Öffnung des Rohres unter Wasser und der Sauerstoff leichter als das Wasser ist, will das
Gas aufsteigen. Es wird jedoch vom darüber gehaltenen Reagenzglas aufgefangen. Dabei ist noch
anzumerken, dass die Öffnung des Reagenzglases unter Wasser sein muss, sonst würde das Gas
in der Luft verloren gehen.
zu 5. Der Sauerstoff drückt das Wasser aus dem Reagenzglas heraus und füllt sich komplett mit dem
Gas, weil es leichter als das Wasser ist.
zu 8. Sobald der glühende Holzspan in des ein Reagenzglas mit Sauerstoff gehalten wird, fängt an zu
brennen.
Ergebnis
Mit der Holzspanprobe kann man sehr gut Sauerstoff in Experimenten nachweisen.
Gibt man Braunstein zu Wasserstoffperoxid, wird dieses unter Sauerstoffabgabe zersetzt. Der Braunstein wirkt dabei als Katalysator. Das Gas wird in einem Reagenzglas gesammelt. Danach wird ein Holzspan entzündet, wobei die Flamme dann ausgepustet wird, damit er nur noch glüht. Anschließend wird der glühende Span ins das Reagenzglas mit dem Sauerstoff gehalten. Sobald er mit dem Gas in Berührung kommt, flammt er sofort auf. Dies ist die so genannte Holzspanprobe, auch Glühspan- und Glimmspan-probe genannt.
Wie kommt es, dass reiner oder hoch anteiliger Sauerstoff einen glühenden Holzspan entzünden kann?
Dazu muss man wissen, dass gasförmiger Sauerstoff chemisch sehr reaktionsfähig ist. Bei normaler
Raumtemperatur verlaufen die meisten Reaktionen sehr langsam. Ist aber eine Zündtemperatur erreicht,
bildet der Sauerstoff mit fast allen Elementen Sauerstoffverbindungen. Dabei werden bei vielen Stoffen Energie in Form von Wärme oder Licht frei gesetzt.
Chemische Gleichung
2H2O2 ► 2H2O + O2
Wasserstoffperoxid Wasser Sauerstoff
Wasserstoffperoxid wird in seinen einzelnen Elementen Wasser und Sauerstoff zerlegt.
Zusatzinformationen
Braunstein (Manganoxid) ist ein dunkelstahlgraues, seidenglänzendes Mineral. Braunstein ist das wichtigste Manganmineral. Er kommt als rhombisch kristallisierter Pyrolusit (Weichmanganerz) und tetragonal kristallisierter Polianit in großem Umfang im Südural und in Südafrika vor. Die Herstellung erfolgt durch das Mahlen von dem zu den Braunsteinen gehörenden Pyrolusit oder durch das Erhitzen von Mangannitrat an der Luft auf über 500 °C.
Verwendung:
Vielfältiges Oxidationsmittel in organischen Synthesen, z.B. bei der Oxidation von Anilin zu Hydrochinon, des Weiteren zur Entfärbung von Kohle- und Sulfidverunreinigungen bei der Glasherstellung (Braunstein = "Glasmacherseife"), ansonsten noch in Taschenlampenbatterien und als Oxidationsmittel in Feuerwerkskörpern.
Wasserstoffperoxid H2O2 (früher auch Wasserstoffsuperoxid) ist eine farblose, flüssige Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff. Früher wurde Wasserstoffperoxid hauptsächlich durch Elektrolyse von Schwefelsäure hergestellt. Dabei bildet sich Peroxodischwefelsäure, die dann wieder zu Schwefelsäure und Wasserstoffperoxid hydrolisiert wird. Heute wird Wasserstoffperoxid durch das Anthrachinon-Verfahren hergestellt. Dazu wird Anthrahydrochinon mit Luftsauerstoff unter Druck zu Wasserstoffperoxid und Anthrachinon umgesetzt. Wasserstoffperoxid wirkt stark ätzend, besonders als Dampf. Verwendung: Wasserstoffperoxid ist ein Bleichmittel. Außerdem wirkt es desinfizierend (3%ige Lösung für Mund- und Rachenraum), daher wird es in Kosmetik (Blondieren von Haaren), Medizin (Zahnarzt), zur Desinfektion von Kontaktlinsen in Kontaktlinsenreinigern und zur Entkeimung von Packstoffen benutzt. Aber die häufigste Anwendung ist die, zur Bleichung von Zellstoff. Desweiteren kam es früher auch als Raketen- und U-Bootantrieben zum Einsatz.
Mit folgendem Code, können Sie den Beitrag ganz bequem auf ihrer Homepage verlinken
Weitere Beiträge aus dem Forum Ihr-Domainname.de
Nichts mehr los? - gepostet von Sid am Donnerstag 17.08.2006
The Adventure of the Sussex Vampire - gepostet von Christian am Samstag 13.05.2006
Referat: Dritte Welt - Armut und kein Ende? - gepostet von derkleinemaddin am Mittwoch 15.03.2006
Lebt denn die alte Klasse noch...? - gepostet von derkleinemaddin am Dienstag 26.09.2006
Ähnliche Beiträge wie "Protokoll zur Herstellung und zum Nachweisen von Sauerstoff"
Herstellung: URMONDSTOFFTASCHE (20 Platzbehälter) - Lightcaster (Dienstag 05.06.2007)
Meeresschwämme sind Vorbild für die Herstellung von Solarzel - infoshark (Donnerstag 22.03.2007)
wie PTBS nachweisen - rohrspatz (Freitag 25.02.2005)
Aus welchem Grund verwendet man bei der Herstellung... - KillBeagle (Montag 18.06.2007)
mehr sauerstoff beim sex - hecke (Mittwoch 21.02.2007)
Rezepte zur Eigen- Herstellung von Goldlot / Silberlot - Nugget (Donnerstag 02.03.2006)
holz und sauerstoff - bubi[DF] (Samstag 08.07.2006)
Lässt sich Gott wissenschaftlich nachweisen? - matman (Mittwoch 16.05.2007)
Die Granulation / granulieren: Herstellung der Granalien - Rogerus (Mittwoch 14.03.2007)
Herstellung des Draws - mcfed1 (Mittwoch 23.08.2006)