[16.11.06] Chemiearbeit

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    Re: [16.11.06] Chemiearbeit

    Chau - 15.11.2006, 17:16

    [16.11.06] Chemiearbeit
    Elektrolyse

    Kurz (aus elemente chemie I):
    Bei der Elektrolyse werden positiv geladene Ionen von der Kathode angezogen und nehmen dort Elektronen aif. Negativ geladene Ionen geben an die Anode Elektronen ab.

    Erklärung am Beispiel
    Nehmen wir an, wir unternehmen eine Elektrolyse mit einer Zinkbromidlösung (ZnBr[klein]2? vielleicht?) beobachten wir, dass
    braune Schlieren, das Brom an der Anode und silber-grauer Belag, der Zink sich unter der Kathode bildet.

    Da wir durch die Elektronenanzahl in der Äußersten Hülle Bescheid wissen, wissen wir, dass das Br- ist und das Zink+. Also trennen sie sich und werden jeweils von der Anode(+) und der Kathode(-) angezogen.

    Sobald diese sich berühren, gibt das Br ein Elektron ab und das Zn nimmt eins auf, und dadurch werden sie neutral-> werden elementar.

    Das wäre meine Vermutung. So. Ich habe KEINE AHNUNG ob das richtig ist. kann mir mal jemand antowrten, nicht das ich morgen was falsches schriebe :-P



    Re: [16.11.06] Chemiearbeit

    Chau - 15.11.2006, 17:35

    WO IST DER BLÖDE EDIT-BUTTON?
    Gleichungen

    Zu den Gleichungen, zu denen es eine Aufgabe geben wird:

    Am Beispiel der Reaktion von Blei und Sauerstoff

    Benötigte Elemente: Pb und O[klein]2

    Das Pb ist ein Metall, somit ist es immer positiv und hat mehr Protonen, als Elektronen. Wenn wir in das PS schauen, sehen wir, dass man noch 4 Elektronen benötigt, damit Pb in den Zustand eines Edelgases gerät.

    Das O hingegen ist negativ - hat also mehr Elektronen als Protonen. Um genau zu sein muss er 2 Eletronen verlieren um in den Zustand eines Edelgases zu kommen.

    Folglich:
    Pb ---------> Pb([hoch]+4) + 4e([hoch]-)
    O+2e([hoch]-) ---------> O ([hoch] 2-]


    Nun braucht das Pb nun 4 Elektronen, das O hat 2 zuviel, dass heißt die Rechung würde nicht aufgehen. Aus diesem Grund nehmen wir das O*2


    Pb ---------> Pb([hoch]+4) + 4e([hoch]-)
    O+2e([hoch]-) ---------> O ([hoch] 2-] |*2

    das ausgerechnet sieht dann so aus:


    Pb ---------> Pb([hoch]+4) + 4e([hoch]-)
    O+2e([hoch]-) ---------> O ([hoch] 2-] |*2
    _____________________________________________
    Pb + 2O ---------> PbO([klein] 2)

    Da das O biatomar vorkommt kann man auch schrieben

    Pb ---------> Pb([hoch]+4) + 4e([hoch]-)
    O+2e([hoch]-) ---------> O ([hoch] 2-] |*2
    _____________________________________________
    Pb + O([klein]2)---------> PbO([klein] 2)

    aber darauf kommts auch nicht an..

    Ist da nun igendwas falsch?



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    lol - gepostet von happysebi am Samstag 25.11.2006



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