Verfügbare Informationen zu "ChemieLösungen"
Qualität des Beitrags: Beteiligte Poster: Sola - remondis - Lordi - Jan - Chacha - Saibot - Isetopeja - Luthien - kruemmel - Marcel Forum: www.utrm05.de.vu Forenbeschreibung: FÜr uns Alle aus dem Unterforum: Chemie Antworten: 25 Forum gestartet am: Mittwoch 07.09.2005 Sprache: deutsch Link zum Originaltopic: ChemieLösungen Letzte Antwort: vor 17 Jahren, 9 Monaten, 23 Tagen, 1 Stunde, 34 Minuten
Alle Beiträge und Antworten zu "ChemieLösungen"
Re: ChemieLösungen
Sola - 03.07.2006, 16:20ChemieLösungen
Hiho,
hab mal ein paar Aufgabelösungen in den Computer getippt, Rest kommt irgendwann später.
Für Fehler und Kritik bin ich immer offen, ausser so Rechtschreibmüll und so;)
StarkeSäuren
SchwacheSäuren
Redox
Ich denke mal das spätestens bis morgen mittag der Rest da ist.
Gruß Nils
p.s.: Keine Garantie für Richtigkeit und all sowas nicht das mir hier nachher leute auf die Schnauze hauen wollen ;)
edit: Fehler bei aufgabe 5 behoben. Schwache Säuren hinzugefügt
2.edit: Alles bis zu Saibots post verbessert und nochmal danke für die Hilfe
3.edit ich mach mal hier die noch unfertigen Lösungs dinger hin. Sind schon ein paar Lösungen drin. Setz mich da morgen wieder dran. Gn8 zusammen
AAS
Konduktometrie
Photometrie
potentiometrie
Re: ChemieLösungen
remondis - 03.07.2006, 16:55
Aufgabe 5 ist falsch!!
Du mußt die Eigendissoziation von Wasser berücksichtigen!
pH= 6,99
Re: ChemieLösungen
Sola - 03.07.2006, 18:05
thx für den hinweis btw ;)
Re: ChemieLösungen
Lordi - 03.07.2006, 18:56
Bei der Aufgabe 6 von Starken Säuren und Basen hast du einen Umrechnungsfehler gemacht. (Fehler dick gedruckt)
HCl Stoffmenge= 0,003mol; NaOH Stoffmenge=0,004mol;
Nach Neutralisation bleiben 0,001mol NaOH übrig. daraus folg pOH=-log(0,001/0,005)=0,69
=>pH=13,3
Es sind nicht 0,005, sondern 0,05 L (20mL / 1000 = 0,02; 30mL / 1000 = 0,03). Daraus ergeben sich dann auch die falschen Werte ;)
---EDIT---
Bei Aufgabe 7 hat sich der selbe Fehler eingeschlichen...
Außerdem ist es bei dieser Aufgabe falsch am Ende die 1,69 von den pKw abzuziehen, da die Stoffmenge der Säure (0,2 * 20mL, da das H2 zweimal dissoziiert wird und somit eine 0,2 molare Masse besteht) größer ist als die der Base (0,1 * 30mL). Oder irre ich mich da?
Re: ChemieLösungen
Jan - 03.07.2006, 18:58
aufgaben 6 und 7 sind falsch
50 ml sind 0,05l und nicht 0,005l
damit der ist pH-wert bei 6: 12,3
damit der ist pH-Wert bei 7: 1,69
Re: ChemieLösungen
Chacha - 03.07.2006, 19:01
Geiler Service!
Aufgabe 6
pOH = -log (0,001/0,050) = 1,699 pH = 12,301
weil ja 50ml insgesamt und nicht 5ml zusammen gekippt werden?!?
Aufgabe 7
Berücksichtigung 2*H bei Schwefelsäure
n (Schwefels.) = 0,004 mol
n (NaOH) = 0,003 mol
pH = -log (0,001/0,050) = 1.699 ?!?
edit: habe wohl bisschen langsam getippt...
Re: ChemieLösungen
Saibot - 03.07.2006, 20:58
Jo Chacha hat recht. Aufgabe 7 ist falsch und falsch korrigiert worden. Der korrekte Wert ist 1,699.
Bei der 11 haste die 90ml vergessen. Der pH-Wert dafür lautet 2,279
Zu 10:
Indikatoren sind Puffersysteme HIn + H2O <==> H30+ + In-
Dabei stelle HIn eine Farbe dar, und In- die 2. Farbe. Es liegen also 2 Farben in nem Gleichgewicht vor. kippt der Puffer in eine Richtung, wechselt die Farbe.
Re: ChemieLösungen
Chacha - 03.07.2006, 22:56
zu schwache Säuren
Aufgabe 4
Wenn ich dem http://www.ruhr-uni-bochum.de/anachem/chemometrics/Uebung/loesungen/loe12.3.pdf glaube, müsste die Rechnung für 0,1 M Natriumacetatlösung so aussehen:
pH=0,5 (4,75 + 14 + log 0,1) = 8,875
Wenn ich Aufgabe 6 mit der Aufgabe 4 vergleiche ist es unwahrscheinlich, dass bei beiden pH = 4,44 ist. Ich würde bei A4 den pH-Wert wie einen Äquivalenzpunkt bei einer Titration berechnen oder wie
funktioniert es richtig? bin mir sehr unsicher...
n(Ac-) = 0,2 M * 0,050 l = 0,01 mol
pH = 0,5 (4,75 + 14 + 0,01 mol / 0,1 l) = 8,875
Re: ChemieLösungen
Sola - 03.07.2006, 23:16
also aufgabe 6 ist quasi dei Henderson Hasselbach Gleichung
http://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Ich denk mal, wenn die schon dannach fragen, soll man die auch benutzen. Ausserdem finde ich keine andere Gleichung zur berechnung von ph-werten von pufferlösungen. :)
Hab das mit dem Natriumacetat mal eingefügt
Re: ChemieLösungen
Chacha - 03.07.2006, 23:19
schwache Säuren
Aufgabe 6
Wenn ich dem http://www.ruhr-uni-bochum.de/anachem/chemometrics/Uebung/loesungen/loe12.4b.pdf auch glaube, dann rechnet man hier wie beim Halbäquivalenzpunkt (pKs = pH und Essigsäure zu 50% dissoziiert) der Titration Essigsäure mit Natronlauge und setzt nicht einfach die Anfangskonzentrationen bzw. Anfangsstoffmengen in die Henderson-Hasselbalche-Gleichung ein.
Ein "richtiger" Puffer besteht ja normalerweise aus einer schwachen Säure und ihrem Salz, dann müsste man die Anfangskonzentrationen bzw. Anfangsstoffmengen in die Henderson-Hasselbalche-Gleichung einsetzen.http://www.ruhr-uni-bochum.de/anachem/chemometrics/Uebung/loesungen/loe12.4a.pdf
Hier "unrichtiger" :wink: Puffer aus schwacher Säure und starker Base.
pH = pKs + log (0,005 mol Ac- / 0,005 mol HAc) = 4,75
Demzufolge müsste bei Aufgabe 7 nach 50ml ein pH-Wert von 4,75 sein.
Ich hoffe, dass jemand meine Überlegungen eindeutig bestätigen oder verwerfen kann... ?!? Ich halte mich nämlich schon viel zu lange mit Säure-Base auf...
Re: ChemieLösungen
Lordi - 03.07.2006, 23:30
Chacha hat folgendes geschrieben:
Ich hoffe, dass jemand meine Überlegungen eindeutig bestätigen oder verwerfen kann... ?!? Ich halte mich nämlich schon viel zu lange mit Säure-Base auf...
Ich hab das mit den Säuren genau so gerechnet wie du. Hab mich auch ans Skript gehalten und bin überzeugt, dass es so auch richtig ist xD
Re: ChemieLösungen
Saibot - 04.07.2006, 08:16
Hab da mal nen Vorschlag an Sola:
Mach doch bitte für jeden Aufgabentyp nen eigenen Thread auf, damit die Diskussion noch einen Hauch an Übersicht behält :)
Bei Aufgabe 4 stimmt meiner Meinung nach pH=0,5 (4,75 + 14 + log 0,1)
Bei Aufgabe 6 kann man, denke ich die Hasselbach Henderson Gleichung einsetzen, da das recht eindeutig ein Puffer ist. Steht erstens in der Aufgabe, 2. ist deutlich mehr Essigsäure-Ionen, als Base-Ionen vorhanden. Da die Volumina gleich sind, sollte die HH-Gleichung richtig sein.
Schwieriger wirds erst bei Aufgabe 7 :)
Re: ChemieLösungen
Isetopeja - 04.07.2006, 09:19
Aufgabe 7 kann man doch genauso rechnen wie Aufgabe 4 oder nicht?
Re: ChemieLösungen
Sola - 04.07.2006, 10:18
So ich mach dann mal die anderen themen auf.
Guten morgen und so
Re: ChemieLösungen
Luthien - 04.07.2006, 10:33
HI ,
Hab gestern eider (mal wieder kNetz gehabt):cry:
Zu uschwache S. & B.
Habe da bei der Aufgabe 6einen Ph-Wert von 4,28 raus...
Also mit dem Hasselbach meine ich
denn dadurch das ja immer mehr OH- dzu kommt geht die Essigsäure doch immer mehr zur produktseite hin(wirkung des kleinsten zwangs MWG) oder :?:
Also sieht es bei mir dann so aus:
pH =4,75 +log 0,1mol/l / 0,3 mol/l = 4,28
Bei den anderen sachen hab ich dasselbe raus..
Nur diese starke HCL phWert rechnung da hat es noh nicht klick gemacht.
lg
Re: ChemieLösungen
Luthien - 04.07.2006, 10:48
Hi nochmal..
ALso bei der Redox geschichte Aufabe 7...
weiß nicht aber habe da 0,02mol/l KMnO4 raus..
ist das bereits geklärt?
oder soll ich mal kurz reinposten :)
Re: ChemieLösungen
Sola - 04.07.2006, 10:57
Hi poste ruhig in dass Redox dingen sonst wird zu unübersichtlich.
Am besten mit Lösungsweg und wie was gemeint, damit ich das auch raffe.
Re: ChemieLösungen
Luthien - 04.07.2006, 11:35
Also:
m = 45 mg Säure & M = 90 g/mol
V(B) = 10 ml
Die Überlegung: 1: n(S) = n(B) --> am Equivalentpunkt und nach der Reaktionsgleichung 2 teileB zu 5 teilen S..
Soweit ja klar.
Dann die Formel: m = n*M : n = m/M also 45mg / 90 g/mol = 0,5 mmol
Also da das Verhältnis 2 zu 5 ergibt sich daraus : 2/5 *0,5mmol = 0,2mmol :!:
c(B) = n(B) /V(B) == 0,2mmol / 10 ml = 0,002 mol/l
Hoffe das ist ausreichend erklährt...
:)
Re: ChemieLösungen
Sola - 04.07.2006, 13:16
So hab nu alles einigermassen geupdated. fehlt zwar noch was aber ich mach nur für 2h mittag und geh ne runde schwimmen. Bis später
Gruss Sola
p.s.:Ihr könnt gerne sämtliche Lösungen die da noch nicht drin sind posten, oder auch auf Fehler hinweisen(am besten im entsprechendem Thread)
Re: ChemieLösungen
kruemmel - 04.07.2006, 16:05
hab mal ne dumme farge :manchmal werden die werte von ml auf l umgrechnet manchmal auch nicht.muss ich das immer machen oder kommt das auf die formel an?komm irgendwie durcheinander :(
Re: ChemieLösungen
Sola - 04.07.2006, 16:25
Sag mal welche Aufgaben du meinst dann versuch ich das mal daran zu erklären.
versteh nämlich nicht so ganz was du meinst.
Re: ChemieLösungen
kruemmel - 04.07.2006, 16:38
tutu mir leid hab mich selber vertan.hab bei starke säuren/basen bei nr.8 eine falsche formel benutzt,deswegen klappte das alles nicht.jaja zuviel lernen ist nicht gut bei der hitze :oops:
Re: ChemieLösungen
Marcel - 04.07.2006, 16:39
kruemmel hat folgendes geschrieben: hab mal ne dumme farge :manchmal werden die werte von ml auf l umgrechnet manchmal auch nicht.muss ich das immer machen oder kommt das auf die formel an?komm irgendwie durcheinander :(
vielleicht hilft es dir, wenn du die einheiten immer mitschleppst und da kannst du auch MILImol gegen z.B. MILIliter kürzen, so dass du auf mol/L kommst. Meintest du das?
Re: ChemieLösungen
Chacha - 04.07.2006, 16:46
Guck mal hier zum Beispiel
http://www.iphpbb.com/board/viewtopic.php?nxu=23247113nx17004&p=2640#2640
Re: ChemieLösungen
kruemmel - 04.07.2006, 17:18
ja das hab ich jetzt auch mal gemacht und es klappt alles.danke :D
jetzt muss ich nur morgen dran denken das alles fein säuberlich aufzuschreiben :wink:
Mit folgendem Code, können Sie den Beitrag ganz bequem auf ihrer Homepage verlinken
Weitere Beiträge aus dem Forum www.utrm05.de.vu
Chemie für Ingenieure - gepostet von *Saskia* am Dienstag 11.07.2006
Umweltchemie und Ressourcenmanagement - gepostet von Lordi am Mittwoch 15.03.2006
Protokolle der Fachschaftssizung - gepostet von Kathi am Mittwoch 07.06.2006
Ähnliche Beiträge wie "ChemieLösungen"