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Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Lordi - 27.06.2006, 17:41Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Damit der andere Thread nicht zu voll gepackt und unübersichtlich wird, hier mal ein neuer für Fragen und Hilfen bzgl. der Aufgabensammlung...
Also komm bei der jeweils letzten Aufgabe der Blätter "Starke Säuren und Basen" / "Schwache Säuren und Basen" nicht weiter. Ich hab nicht mal einen Ansatz wie ich die mg berechnen könnte :/
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
remondis - 27.06.2006, 18:16Skript
Eigentlich steht schon die Lösung/Rechenweg/Formeln im Skript vom Chemie Praktikum (BOX1 bzw. BOX2)
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Saibot - 27.06.2006, 19:43
Alle Berechnungen mit mg kann man eigentlich mit n(StoffA)=n(StoffB) berechnen, wobei man für n dann jeweils c * V oder m/M (oder umgekehrt??) einsetzen muss. Das löst man dann nach m auf und fertig. Man muss meist nichtmals auf die Einheiten aufpassen, weil die sich alle gegenseitig wegkürzen, bis auf das mg. Es kann aber nicht schaden, wenn man die Einheiten mal die ersten paar Male mitschleift.
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Dörksen - 28.06.2006, 20:50Re: Skript
remondis hat folgendes geschrieben: Eigentlich steht schon die Lösung/Rechenweg/Formeln im Skript vom Chemie Praktikum (BOX1 bzw. BOX2)
Echt? hab ich noch garnicht gefunden
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Magda - 30.06.2006, 00:13
Hat einer ne ahnung, wie man den ph-wert einer 0,1 molaren schwefelsäure berechnet?
der ph-wert soll 0,9 ergeben. wie ich nämlich erfahren habe, wird bei mehrprotonigen säuren der ph-wert irgendwie anders berechnet. wie rechne ich das bloß?
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Saibot - 30.06.2006, 13:24
Also du hast die H2SO4. Dabei ist das wichtig, die 2 H-ionen zu beachten. Die sind daran schuld, dass die Schwefelsäure 2 mal im Wasser dissoziiert. Und solange das nicht anders angegeben ist, kann man davon ausgehen, dass sie beide male vollständig dissoziiert. Also musst du von der doppelten Konzentration der H+ -ionen ausgehen. Damit kommst du auf pH=-log(0,2) anstelle von (0,1). Damit kommt man dann auf einen ungefähren pH-Wert von 0,7.
Wie man da auf 0,9 kommen sollte ist mir schleierhaft....
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Magda - 02.07.2006, 14:12
Ah ja, danke.
Ich sehe gerade, was ich einfach ignoriert habe,
in der aufgabenstellung, war noch angegeben:
"vollständige Dissoziation für ersten Dissoziationsschritt, alpha=30% für zweiten Dissoziationsschritt".
Also deswegen wohl irgendwie 0,9.
weißt du vielleicht auch, wie man das rechnet?
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
remondis - 02.07.2006, 15:57
Schaut doch mal unter: http://www.ruhr-uni-bochum.de/anachem/chemometrics/Uebung/AufgabenACI.htm#phwert
dort stehen viele Aufgaben/Lösungen zu Säure/Base bzw. pH-Wert
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Volcano - 04.07.2006, 12:43
Magda hat folgendes geschrieben: in der aufgabenstellung, war noch angegeben:
"vollständige Dissoziation für ersten Dissoziationsschritt, alpha=30% für zweiten Dissoziationsschritt".
Also deswegen wohl irgendwie 0,9.
weißt du vielleicht auch, wie man das rechnet?
Woher hast du die Aufgabe denn? In der Aufgabensammlung, die auf der Website unseres Praktikums zu finden ist, ist nämlich auch eine pH-Wert-Berechnung einer Schwefelsäure gefordert, da steht der Hinweis mit dem 2. Dissoziationsschritt aber nicht. Solche Säcke!
CYA,
Dominic
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Saibot - 04.07.2006, 19:32
Ruhig Blut,
was nicht da steht, brauchen wir auch kaum wissen. Ich denke auch nicht, dass die uns in der Klausur mit schweren Aufgaben quälen werden. Die haben auch keinen Bock drauf, uns nächstes Jahr wieder zu sehen.
Re: Chemie Praktikum - Aufgabensammlung
Magda - 05.07.2006, 12:41
die aufgabe war irgendwo aus nem Buch. hab mir die nur aus dem grund angeguckt, weil ich dachte, dann würde ich auf die lösung kommen.
ich denke auch, daß das für uns nicht wichtig sein wird.
also dann allen viel erfolg heute!
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