Biochemieonline.com

Verfasst am: 22.12.2004, 14:23 Titel: ÜZ 11

Servus!
Ich hab mich mal an den neuen ÜZ gewagt und bin auf ein paar Probleme gestossen. Nämlich:

Aufg 26.2: Die aufenthaltswahrscheinlichkeit is doch wie immer das quadrat der wellenfunktion also in unserem fall
(Wellenfunkion 1 + wellenfunktion 2)^2
Soweit so gut! die binomische formel liefert ja dann (ich kürz mal ab):
W1^2 + 2*W1*W2 + W2^2
und das natürlich integreren,...! Die integrale w1^2 und w2^2 fallen ja wegen der normierung weg bzw. werden zu 1 das überappungsintegral steht auffem zettel, also:
Wahrscheinlichkeit= 2 + 2 (überlappungsintegral)
Wenn ich jetzt die wahrscheinlichkiet am kern a ausrechnen will setz ich doch für r null ein oder nich?
Das problem is nur dass man da keinen wert rauskriegt der unter 1 ist! Hab ich da n Vorzeichenfehler oder woran liegts?

Und noch ne Frage zu den MO´s: Ich hab nich verstanden wann das 2p pi orbital unter dem 2p sigma orbital liegt?! also beim n2 machts das ja aber beim o2 ja nicht?! Mit den Augen rollen

Sehr komisch...
Ach ja hier noch n Link dazu (sogar mal vonna RUB:
http://www.orch.ruhr-uni-bochum.de/~goetz/Chem_Bindung.doc
_________________
Man kann nicht alles wisse, weil man wissen muss, dass man nicht weiss, was man weiss!

Verfasst am: 22.12.2004, 14:23 Titel: Anzeige

Verfasst am: 22.12.2004, 14:35 Titel:

Zur zweiten Frage antworte ich mal selbst: Cool

7.1.3 B2; C2; N2

Sind p-Orbitale vorhanden, so stehen in den gebildeten Molekülen zu den beiden s- noch prinzi-piell sechs weitere Molekülorbitale zur Verfügung: σpx, σ*px, πpy, π*py, πpz und π*pz. Die Energieniveaus der p-Orbitale hängen u. a. von der Kernladung der betreffenden Atome ab. Für die Elemente Bor, Kohlenstoff und Stickstoff liegt die Energie der beiden πp-Molekülorbitale tiefer als die des σp-Molekülorbitals.

O2, F2, Ne2

In den angenommenen Molekülen der Elemente Sauerstoff, Fluor und Neon sind die beiden 2p-Molekülorbitale mit dem σ2p-Molekülorbital im Vergleich zu den vorhergehenden Molekülen en-ergetisch vertauscht.

gefunden auf: http://www.google.de/search?q=cache:W89D7q34fOoJ:dcbwww.unibe.ch/fachdidaktik/kap7.rtf+molek%C3%BClorbital+f2&hl=de&ie=UTF-8
_________________
Man kann nicht alles wisse, weil man wissen muss, dass man nicht weiss, was man weiss!

Verfasst am: 07.02.2005, 12:22 Titel:

Moin!

Ich finde meine Aufzeichnungen zu Aufgabe 28 nicht mehr. Verlegen

Wäre vielleicht jemand so nett die Lösung für die Termsymbole für das C-Atom zu posten?
Viel Spaß noch beim lernen.

Verfasst am: 07.02.2005, 19:02 Titel:

Yo das wär mal echt ne Massnahme! Ich hab auch net die richtigen Lösungen! Mit den Augen rollen

_________________
Man kann nicht alles wisse, weil man wissen muss, dass man nicht weiss, was man weiss!

Verfasst am: 08.02.2005, 13:11 Titel:

Na gut, ihr alten Wemsmobbs!
Weil Ihr es seid:

C alle Kombinationen: 3D3, 1D2, 3P2, 1P2, 3S1,1S0

Engels hat drangeschrieben, das es davon 3D3, 1P2 und 3S1 net gibt.
(manchmal kann man anhand des Pauli-Prinzips ausschließen,
ansonsten k.A., warum...)

Ich schlage mal vor, dass 1S0 der Grundzustand ist...
Die Energetische Abfolge der anderen lässt sich nicht aus den Termsymbolen ableiten.
Schönen Gruß und weiterhin hohen Wirkungsgrad
Fish007
_________________

Verfasst am: 08.02.2005, 13:18 Titel:

Nachtrag:

eigentlich müsste aufgrund der elektronenkonfiguration 3P2 der GZ sein!

tschuldigungBRETTVORMKOPP

ÜZ 11