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Re: Versuch zum Bariumnachweis in der Umgebungsluft!
Tommick - 21.05.2006, 20:06Versuch zum Bariumnachweis in der Umgebungsluft!
Nach dem Chemiker Carnicom der in amerika bekannten und auf der hiesigen Homepage verlinkten Carniconseite, kann jeder Interessierte Laie mit Proben aus einem hauseigenen HEPAfilter, wie ich ihn hier im Forum unter der Überschrift " Was hilft" beschrieben habe, eine Rückstandsprobe nehmen. Das heisst, wenn der Raumluftreiniger eine bestimmte Zeit in Ihrer Wohnung die Luft gereinigt hat, entnimmt man den Filter aus dem Gerät und zieht, wie im folgenden beschrieben die Probe.
Anhand dieser Probe und der nun folgenden Versuchsbeschreibung von Carnicom kann man den Nachweis führen, das Barium in der Atemluft enthalten ist. Da Barium ohne eine manuelle Einbringung nicht in der Atemluft enthalten sein kann, sollte man der vorig beschriebene Düppeltheorie ein wenig mehr Aufmerksamkeit schenken.
Versuchsbeschreibung durch Carnicom:
BARIUM-TESTS SIND POSITIVES Clifford E Carnicom Santa Fe, New-Mexico Mai 24 2004 Eine Reihe qualitative chemische Tests und Abzüge bestätigen jetzt ohne Zweifel das Vorhandensein der bedeutenden Mengen Bariums innerhalb der atmosphärischen Proben.
Bürger können den Prozeß des Sammelns der Beispielmaterialien für formale Unterordnung zu den allgemeinen Klimaagenturen jetzt anfangen und der privaten Labors für Kennzeichnung. Der prüfenprozeß kann an den bescheidenen Unkosten erfolgt werden und die Resultate von der Laboranalyse können jetzt ohne große Schwierigkeit qualitativ und unabhängig zu überprüfen. Jeder möglicher prüfenservice, der eingesetzt wird, muß in der LageSEIN, kein rechtmäßiges Interesse im Resultat der Resultate, der Genauigkeit der Methode, und der Bereitwilligkeit zu demonstrieren, um den prüfenprozeß unabhängig überwachen zu lassen.
Das Material unter Analyse ist durch einen Platte ionisierenden Filter gesammelt worden; es kann mit herkömmlicher Faserfiltration über einem längeren Zeitabschnitt auch gesammelt werden. HEPA Filteransammlung und folgende Elektrolyse des Filtermaterials, das in destilliertes Wasser gelegt wird, hat auch erfolgreiches geprüft. Ausgedehnte Zeitabschnitte können erfordert werden, um ein genügendes Volumen Material für die elektrolytische Verarbeitung und die externen prüfenpräferenzen zu sammeln.
Leser sind bezogene vorhergehende articles1,2 für zwei Methoden der Ansammlung. Der Gebrauch von Elektrolyse ist bedeutend, wenn er ein abschließendes Mittel zu prüfenzwecken produziert. Die festen Materialien (Puderkristalle) sammelten durch den Platte ionisierenden Filter und nahmen sie an, satisify die Testverfahren, die auf dieser Seite beschrieben wurden, sind genügend für Laboranalyse. Qualitative chemische Tests und Flammetests stellen positiv das bedeutende Vorhandensein der Bariummittel innerhalb der atmosphärischen Probe her.
Bürger mit genügendem Klimainteresse werden angeregt, diesen Prozeß der Beispielansammlung und -kennzeichnung, zusammen mit den Unterlagen der Antworten der allgemeinen und privaten Klimadienstleistungen anzufangen.
Zusätzliche Anmerkungen: Der Prozeß der Ansammlung und der Analyse wird zusammengefaßt, wie folgt:
1. Feste Materialien werden mit dem Gebrauch eines Platte ionisierenden Filters oder Faser gegründeter Filter als beschriebenes previously.1,2 gesammelt
2. Das Material kann niedrige Energie mikroskopischer Betrachtung unterworfen werden, um similiarity der materiellen Form zu überprüfen, bevor man fortfährt. Das powder/crystal Material unter Ansammlung hat eine Säurenummer, beige oder das Grau, das zu ihm geworfen wird. Das Vorhandensein der Faserstoffe innerhalb der Probe ist nicht der Fokus dieses Reports, und weitere Analyse jener Materialien kann zu einer neueren Zeit auftreten.
3. Das feste powder/crystal Material, das das Thema dieses Reports ist, wird gefunden, um sich innerhalb des destillierten Wassers leicht aufzulösen. Extrem kleine Proben sind für alle Tests benutzt worden, während das Material Zeit und Bemühung erfordert, in der genügenden Quantität zu sammeln. Zu prüfenzwecken sind Proben eines Bruches eines Gramms innerhalb einiger Milliliter destillierten Wassers aufgelöst worden. 4. Lösungen der höheren Konzentrationen z.B. Körper mit 1 Teilen zu 3 Teilen Wasser werden gefunden, um stark alkalisch zu sein. Dieses zeigt das Vorhandensein einer Unterseite und der Hydroxidionen an. Ein pH-Wert von 9 wurde im Test notiert, der das Thema dieses Reports ist.
5. Eine schwache Lösung (Bruch eines Gramms zum Wasser 40ml) wird gefunden, um bedeutende Elektrolysereaktionen zu ermöglichen. Eine Vielzahl der Elektroden ist verwendet worden, um die chemischen Resultate, einschließlich Aluminium-, Eisen-, Kupfer-, Silber- und Graphitelektroden zu überprüfen. Die Arbeit an diesem Punkt stellt das Vorhandensein einer löslichen metallischen Hydroxidform in gelöster Form her.
6. Chromatographie experimentiert und Analyse mit Vergleichswerten läßt uns feststellen, daß die Atommasse des metallischen Kations unter Prüfung grösser als die des Kupfers ist, oder grösser, als 63.5 Atommasse units.3 Kationen unter angemessenem consideration4 folglich einschließen Sie: Ag+, Au+2, Ba+2, Bi+3, Cd+2, Ce+4, Cs+, Ga+3, Hg+2, Pb+2, Rb+, Sb+3, Sn+2, Sr+2
7. Die Resultate der Elektrolyse mit Graphitelektroden ermöglicht uns, festzustellen, daß ein reagierendes Metall ein component5 des metallischen Hydroxids unter Prüfung ist.
8. Die elektrochemischen Reihen und die Hälfte-Reaktion Elektrodenspannungen sind folglich consulted6,7, zum einer Liste der angemessenen Anwärter für das Kation des metallischen Salzes herzustellen, das disassociates in gelöster Form, zum von von Elektrolyse zu ermöglichen. Die Liste der Bewerberkationen, wenn der Zustand der Hydroxidanordnung eingeschlossen ist, wird jetzt auf verringert: Ba+2, Sr+2, Rb+ und Cs+ mit Oxidation Potentialen von 2.91, 2.90, 2.98 und 3.03 Volt beziehungsweise. Es wird beachtet, daß diese Gruppe jetzt nah innerhalb der periodischen Tabelle begrenzt wird und daß chemische Eigenschaften dieser Elemente in vielen geteilten Weisen sind. Es ist auch lehrreich, das bemerkenswerte similiarity in den Arbeit Funktionen dieser Elemente zu merken, das ein Ausdruck der Ionisierung ist, die vom Element capabililty ist.
9. Jedes dieser Kationen muß ein lösliches Hydroxid bilden. Löslichkeit tables8 zeigen an, daß diese Bedingungen satisified durch jede der Hydroxidformen sind: Ba(OH)2, Sr(OH)2, RbOH und CsOH.
10. Praktische Niveaus der weltweiten Produktion der Elemente sind zu consider9 nützlich. Barium und Strontium beide werden auf hohen Tonnageniveaus weltweit, Rubidium produziert und Cäsium sind in der Produktion inkonsequent. Bariumproduktion wird bei 6 Million Tonnen pro Jahr, Strontium bei 137.000 Tonnen angegeben, Cäsium bei 20 Tonnen und Rubidium in solchen niedrigen Niveaus hinsichtlich, vorhanden nicht zu sein. Allgemeine Hydroxidformen sollen auch in dieser Analyse betrachtet werden. Dieses verringert die Bewerberkationliste auf Strontium und Barium, worauf zusätzliche Zustände der qualitativen Prüfung auferlegt werden sollen.
11. Das Material in gelöster Form muß ein Kation und ein Hydroxidion in gelöster Form produzieren. Niederschlagtests werden mit Karbonat-, Oxalat- und Sulfatmitteln für das Bestehen der Barium- oder Strontiumionen mit einer Kombination des Unbekannten mit Natriumkarbonat, Natriumoxalat und Kupfer sulfate10 geleitet. Das Material in der Frage bildet einen Niederschlag unter allen drei Bedingungen. Die Betrachtung des Bariumhydroxids und des Strontiumhydroxids fährt fort, darunter unter diesen Resultaten gültig zu sein.
12. Der Niederschlag bildete sich mit dem Gebrauch des kupfernen Sulfats wird theoretisiert, um Bariumsulfat zu sein. Der Niederschlag, der unter Elektrolyse gebildet wird, wird auch theoretisiert, um ein Bariumsulfatmittel zu sein. Löslichkeittests sind notwendig, um diese Hypothese zu prüfen. Der Niederschlag und das Mittel bildeten vom Elektrolysedurchlauf die Löslichkeittests, als unterworfen Wasser, Salzsäure, Schwefelsäure und Äthanol. Die Kennzeichnung des Bariumsulfats bleibt gültig. Der Sulfatniederschlag verläßt den Löslichkeittest für Strontiumsulfat, da Strontiumsulfat in der Salzsäure löslich ist. Das Sulfatmittel, das durch Versetzung gebildet worden ist und Elektrolyse in hohem Grade unlöslich ist und ist in der Salzsäure unlöslich. 13. Der Löslichkeittest für Bariumkarbonat sollte auch überprüft werden. Der Karbonatniederschlag ist in der Salzsäure löslich und führt diesen Test. Die Kennzeichnung der Bariummittel in der Analyse bleibt gültig. Keine Löslichkeittests für Bariumoxalat sind specified11.
14. Der folgende Test, der geleitet werden soll, ist der Flammetest. Barium brennt gelbgrün unter der Flamme test12,13. Eine Probe des Elektrolysemittels, gekennzeichnet als Bariumsulfat, wird einem Flammetest mit einer Chromnickelleitung unterworfen. Das Mittel wird beobachtet, um mit einer gelbgrünen Farbe zu brennen. Die Kennzeichnung der Bariummittel innerhalb der Analyse ist unter allen überprüften Bedingungen und Umständen gültig.
15. Der abschließende Test ist eine Betrachtung des Spektrums des Flammetests mit einem kalibrierten Spectroscope und einem optischen Spectroscope. Dominierende spektrale Linien der grünen und gelben Emission werden an ungefähr 515 (breitere Linie, Grenzlinie) und 587 Nanometern (Enge und eindeutiges), sie werden bestätigt mit dem optischen Spectroscope gemessen, und sie entsprechen den grünen und gelben Wellenlängen, die für den Flammetest spezifiziert werden. Eine breite zweitenslinie im grünen Teil der Spektrumränder an ungefähr 560nm. Zu den Vergleich Zwecken, erscheint das Spektrum der Bariumchlorverbindung und der Bariumhydroxidtestsalze in gelöster Form und mißt identisch innerhalb des grünen Teils des Spektrums. Die Kennzeichnung der Bariummittel innerhalb des gültigen Unter des Analyse Remains alle Bedingungen und überprüft und Tests geleitet. Die angemessenste Hypothese an diesem Punkt ist, daß das ursprüngliche Mittel eine Bariumoxidform ist. Dieses Mittel kombiniert bereitwillig mit Wasser, um Bariumhydroxid zu bilden. Der ionisierende Plattenfilter und die Faser filtern beide scheinen, am Ansammeln der festen Form dieses metallischen Salzes erfolgreich zu sein. Löslichkeit, pH, Niederschlag, Chromatographie, Elektrode, Elektrolyse, Flamme, Spektroskopie und Spektroskopievergleich prüft alle Unterstützung die Zusammenfassung innerhalb dieses Reports, daß bedeutende Niveaus der Bariummittel überprüft worden sind, um zu bestehen und soll jetzt im atmosphärischen Musterstückprozeß überprüft werden. Dieser Report bekräftigt, auf einem erhöhten Niveau, die vorhergehende Forschung, die auf diesem Aufstellungsort vorhanden ist. Diese Seite ist abhängig von Neuausgabe.
auch (englisch):
http://www.carnicom.com/precip1.htm
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