Chemie-Test

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    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 04.05.2006, 13:59

    Chemie-Test
    Hy @ All.
    Sodala, wer macht was?
    Ich wär dafür das wir die Fragen aufteilen, ich würde 1-6 machen.
    Meldet euch nur fleißig.
    Wenn wer mehrere Fragen macht, pls einen extra Thread dafür aufmachen.



    Re: Chemie-Test

    NiCe - 04.05.2006, 16:02

    Säuren/Basen Ausarbeitung
    seas di leute...
    hab mal die letzten 6 fragen ausgearbeitet.

    viel spaß beim lernen und posten :P

    Chemie Test – Säure-Base-Reaktion

    1. Säure-Base-Definition nach Brönstedt
    entscheidendes Teilchen: Proton (H+)
    Protonenübertragungsreaktionen (Protonenübertragung=Protolyse)
    Säuren = Protonendonatoren (geben Protonen ab)
    Basen = Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf)
    Manche Stoffe können als Säure oder Base reagieren  Ampholyte (Wasser)

    2. Massenwirkungsgesetz für eine Säure oder eine Base
    Allg.: HA + B- ↔ A- + HB
    Säure: HA + H2O ↔ H3O+ + A- KS = [c(H3O+)*c(A-)] / c(HA)
    Base: B- + H2O ↔ BH + OH- KB = [c(HB)*c(OH-)] / c(B-)

    3. Ionenprodukt des Wasser
    In reinem Wasser findet Autoprotolyse statt, es bilden sich bereits H3O+ / OH- Ionen.
    H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-

    4. Stärke von Säuren und Basen
    Starke Säure  Tendenz zur H+-Abgabe groß  wird nach Abgabe zur schwachen Base
    Starke Base  Tendenz zur H+-Aufnahme groß  wird nach Abgabe zur schwachen Säure
    Je höher der KS-Wert und je niedriger der pKS-Wert ist  starke Säure
    Je höher der KB-Wert und je niedriger der pKB-Wert ist  starke Base
    Es reagiert immer die stärkste Säure mit der stärksten Base.
    KS*KB = 10-14 pKS*pKB = 14

    5. Definition des pH-Werts
    Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration einer Säure oder Base in einer Lösung. Er ist definiert über den negativen dekadischen Logarithmus der KS oder KB Werte.
    Bsp.: c(H3O+) = 10-3  pH-Wert = 3
    Eine pH-Wert Änderung um 1 ändert die H3O+-Konzentration ums 10-fache!

    6. Indikatoren
    Farbstoffe, die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern nennt man Säure-Base-Indikatoren. Indikatoren sind schwache Säuren deren konjugierte Basenpaare anders gefärbt sind. Wann der Indikator seine Farbe ändert hängt von seinem pKS-Wert ab.
    Universalindikator = Gemisch von Indikatoren
    pH-Meter = Glaselektrode misst Spannung (proportional zum pH-Wert)



    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 04.05.2006, 16:08


    Danke. Is sicher hilfreich.



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 04.05.2006, 19:35


    thx da moser

    ich kann daweil nur sagen dass ich noch net weiss was ich machen werde.. bis ich amal die zeit für das finde wirds noch bissl dauern :P



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 06.05.2006, 17:12


    da mal der moser schon die letzten 6 gmacht hat, und der sebi sich wie oben angegeben für die ersten 6 opfert (=> hoffentlich :P), habe ich beschlossen dass ich einfach mal die nummern 7 - 12 mache.

    also ich bin schon dabei und ergebnisse liegen spätestens morgen vor
    ich werd mich halt darum bemühen

    mfg



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 07.05.2006, 11:30


    so wie versprochen hier mal die ausgearbeiteten nummern 7 - 12


    7. Angabe von Polen und Elektrolyten im Bleiakku
    Der + Pol ist das Bleioxid (PbO2); der – Pol ist das Blei (Pb). Der Elektrolyt ist die Schwefelsäure (H2SO4)


    8. Entladung vom Bleiakku
    Bei der Entladung entsteht bei der Oxidation von Blei, sowohl wie bei
    der Reduktion von Bleioxid, Bleisulfat. Dieses löst sich von den Platten und somit wird die Entladereaktion gestoppt.


    9.Prinzip der Brennstofzelle; Erklärung von PEM-FC
    Reduktionsmittel (Brennstoff: Wasserstoff, Butangas, …) und Oxidationsmittel (z.B. Sauerstoff, H2O2) werden kontinuierlich zugeführt! Man könnte auch Alkohol oder Zuckerlösungen hinzuführen doch der Wirkungsgrad ist sehr gering. Elektroden greifen nicht in den Vorgang ein! => Produkt sehr umweltfreundlich.
    PEM – Brennstoffzelle: Reaktionspartner sind Wasserstoff und Sauerstoff; der Katalysator besteht aus Platin. Elektrolyt ist die Polymembran, die nur H+ durchlässt.
    Entladevorgang: Anode (+): H2 wird oxidiert
    Katode (-): O2 reduziert
    Dies ist ein exothermer Prozess. Die 2 entstandenen H2O
    (=> 2 H2O) verursachen die Knallgasreaktion (-> bringt das Auto zum fahren)
    Ladevorgang: Anode (+): Oxidation => O2 entweicht
    Katode (-): Reduktion => H2 entweicht


    10. Reaktion im Hochofen
    Reaktion: Fe2O3 + CO -> CO2 + 2 FeO

    CO <- CO2 + C
    FeO + CO -> CO2 + Fe

    2CO <- CO2 + C

    C + O2 -> CO2 (=> Pfeile können hier nicht dargestellt werden also schaut noch in eurem Heft nacht!)


    11. Hochofen "Beschickung"
    In den Hochofen wird Möller (Erzzuschläge) und Koks (Kohle + viel Energie) hineingeworfen. Heißwind mit ~1000° wird noch hinzugefügt. Nach dem Prozess entsteht Schlacke und Roheisen; Gichtgas (CO, CO2, N2) entweicht. Das CO wird dann auch als Heißwind wieder verwendet.


    12. Vorgang Corex-Verfahren
    Einschmelzvergaser: hier kommt die Kohle + reiner O2 bei 2000° (-> Verbrennung). Das dadurch entstandene Reduktionsgas kommt in den Heißzyklon wo dann Die Staubabtrennung folgt.
    Reduktionsofen: hier wird das Eisenerz reduziert und dabei entsteht der Eisenschwamm (= poröses Eisen)
    Einschmelzvergaser: der Schwamm wird geschmolzen und sammelt sich unterhalb der Schlacke.
    Und zum Schluss wird das, durch den Prozess entstandene, Roheisen abgestochen.


    gl & hf

    => noch eine frage an ALLE die zurzeit hier angemeldet sind:
    wer macht die restlichen fragen?? wir brauchen nur noch 12-18!!
    die ersten 6 werden ja vom seb0 gemacht...
    freiwillige vor :P



    Re: Chemie-Test

    Ronin - 07.05.2006, 11:56


    13. LD Verfahren (1949): Es wird gebrannter Kalk(CaO), Roheisen und Schrott (max 25%) in den Ofen gesteckt. Dann wird durch die Lanze Sauerstoff zum verbrennen beigefügt (C->CO2, S->SO2, Feste Rückstände: SiO2,MnO->Schlacke). Der Vorgang dauert 20-25 Minuten, Schrott schützt vor Überhitzung. -> Stahl wird abgegossen, -> Schlacke wird abgegossen.

    14. Vorteile vom Elektrostahlverfahren: kein Roheisen, nur Schrott. Legierungsbestandteile können einfach zugegeben werden und laufend kontrolliert werden.

    15. Elektrolyse: Reaktion durch Gleichspannung erzwungen ("Elektrolyse"). Besteht aus: Elektrolyt (=leitfähige Lösung, Salzlösung, Säure) und 2 Elektroden (=Metall od. Grafit). Elektroden meist nur elektr. Leiter, nicht an der Elektrolyse beteiligt.
    Elektrode -> +Pol - Anode -> Oxidation
    -> -Pol - Katode -> Reduktion
    Kupfer(II)Chlorid:

    16. Elektrolytische Kupferreinigung:
    Man reinigt Kupfer und gewinnt dadurch Metall.
    neg. Elektrode: Cu2+ Ox: 2Cl- -> 2e- +Cl2 Chlorgas
    pos. Elektrode: 2Cl- Red: Cu2+ + 2e- -> Cu
    an der pos. Elektrode sammelt sich Kupfer, edleres Metall und unedleres Metall.
    an der neg. Elektrode reines Kupfer
    Cu -> Cu2+ + 2e-
    Me unedel -> Me2+ + 2e-
    Me edel reagiert nicht

    17.Bauxit
    Reinigung durch das Bayer-Verfahren 1892 entwickelt
    Bauxit mahlen und heiße Natronlauge (40%)
    Al(OH3)+NA+OH->Na[Al(OH4)]
    Bauxit NaOH Natriumaluminat
    Lange abkühlen, verdünnen Al (OH)3 kristallisiert aus
    2Al(OH)3->Al2O3+3H2O -> oxidiert und entwässert

    18. Al Elektrolyse
    Al2O3 hat einen Schmelzpunkt über 2000°
    Anode ist durch Eisenplatten die in der Beckenfüllung stecken angebracht, Katode am Beckenboden. Al2O3 wird eingefüllt, durch eine Öffnung im Becken kommt Al hinaus.



    Re: Chemie-Test

    NiCe - 07.05.2006, 12:08


    thx kryze... habs scho übernommen :P
    und schauts dass langsam alle fragen reinkommen
    schnönen sonntag noch...



    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 07.05.2006, 12:52


    1,Daniellelement.

    Es besteht aus einem Glas mit CoSO4(Kupfersulfat) Lösung und einem Glas mit einer ZnSo4(Zinnsulfat) Lösung.
    In das Kupfersulfat kommt ein Kupferstück das als Kathode fungiert, ind das Zinnsulfat ein Zinnstück das als anode fungiert. Verbunden wird das ganz mit einem „Strömschlüssel“ .
    Dabei ensteht Spannung die am Stromschlüssel gemessen werden kann, Über den Stromschlüssel wandern Elektronen und Ionen. Spannung ist sehr klein und hängt von den Reaktionspartnern ab.

    2,Standard-Wassserstoff-Elektrode.

    Ein Platinblech wird in eine Lösung mit Wasserstoff Ionen in einer Lösung (1mol/L) getaucht.
    Das Metall wird von Wasserstoffgas umspült. Ein Teil des Wasserstoffs löst sich in Platin in Form von Elektronen -> es entsteht Spannung.
    2 H+ + 2e- <--> H²

    3,Berechnung der Spannung von Galvanischer Halbzellen als Differenz der Halbzellen

    ---->Den Teil hab ich nicht(!!!) pls wer anderer Einfügen

    4,Unterschied zwischen Primär-und Sekundärelementen

    Primärelement = Spannungsquellen die nach ihrer Entladung nicht wieder aufladbar sind.
    Das Elektronenmaterial wird verbraucht, die Elektrodenreaktion ist nicht umkehrbar.
    Sekundärelemente = (=Akkumulatoren) sind aufladbare Zellen. Energiespeicher. Die bei der Entladung aufgetretenen Vorgänge sind durch Energiezufuhr umkehrbar. Beim Aufladen werden jene Stoffe an den Zellen wieder gebildet, die bei der Entladung ihre Energie abgegeben haben.

    5,Le Clanche Element : Angabe von Elektrolyten und Polen
    6, Knopfbatterie : Angabe von Elektrolyten und Polen
    Im Buch auf seite 103 (!)
    Wobei ich nicht 100%ig weiß ob die obere „normale“ Batterie auch ein Le Clanche Element ist.



    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 07.05.2006, 12:55



    NOCH Was An ALLE:
    BITTE DIE FRAGE DAZUSCHREIBEN BEI ANTWORT.



    Re: Chemie-Test

    Ritzi - 07.05.2006, 16:05


    thx @ all ... bei bio mach ich dann auch mit :wink:



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 07.05.2006, 23:08


    Ritzi hat folgendes geschrieben: bei bio mach ich dann auch mit :wink:

    ja peda bei bio kannst du mich kreuzweise :lol:
    aba bei dg kannst du uns ja behilflich sein x)



    Re: Chemie-Test

    Nico - 08.05.2006, 15:29


    danke an Sebo Moser Emil und Kryze fürs ausarbeiten der fragen ersparrt mir ne menge arbeit^^ :D
    Bei bio reizt mich das ausarbeiten net so aber Physik werd ich mir wohl oder übel was anschaun müssen warum dann nicht gleich das ganze hier rein posten. Aber das kommt wenn wir den stoff bekommen.



    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 08.05.2006, 15:38


    Wenns dich bei bio "net reizt" werd ich das Bio Forum sperren für dich, oder das Physik, ich würd dir raten was zu mahen. chemie hatt mich auch net greizt und kan spaß gmacht.



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 08.05.2006, 18:09


    kann vielleicht jemand mir (oder vielleicht auch mehreren) die nummer 3 und 5 erklären/ aufschreiben?!?
    über das leclanche element haben wir im heft nichts aufgeschrieben (ich jedenfalls nicht) und im buch kann ich auch nichts finden oO
    pls help ;)



    Re: Chemie-Test

    sebo69 - 08.05.2006, 20:06


    Es ist eine "normale" Batterie:
    http://de.wikipedia.org/wiki/Zink-Braunstein-Zelle
    Wie gesagt im Buch Seite 103 sind die Bilder.
    Dazu ne Beschreibung machen.



    Re: Chemie-Test

    Ronin - 09.05.2006, 11:44


    hat jemand eine ahnung von nr3? morgen is test plz helft shcnell^^



    Re: Chemie-Test

    KrYz3 - 09.05.2006, 11:51


    keine panik
    morgen ist noch nicht test :P
    morgen haben wir noch eine übungsstunde und dann wird der test am do geschrieben ;)



    Re: Chemie-Test

    NiCe - 09.05.2006, 13:11


    aja ned vergessen... am do is ja test !
    und wenn wer schummelt... versuch dasd ned unbedingt alles abschreibst :P
    lg und seas

    und ned vergessen --> immer WETZEN !



    Re: Chemie-Test

    Manu - 09.05.2006, 13:26


    eine kleine ergänzung zum daniell-element (super ausgearbeitet sebo, aber es fehlt noch ne kleine sache).

    Die beiden lösungen werden mit einem Stromschlüssel verbunden und die metallstäbe werden mit einem kabel (draht) miteinander verbunden. Über den Stomschlüssel wandern Ionen und über den draht fließen elektronen.

    zu frage15) Kupfer(II)Chlorid:
    Cu2+ + 2e- --> Cu (katodische Reduktion)
    2Cl- --> Cl2 + 2e- (anodische Oxidation)
    Elekrolyse einer wässrigen lösung von Kupfer(II)Chlorid ---> Bildung von elementarem Kupfer und elementarem Chlor

    Viel Spaß beim Lernen

    P.s: Bei bio werden wir alle sterben!!!



    Re: Chemie-Test

    karbolka - 09.05.2006, 18:47

    LEUTE
    jemand hat geschrieben dass in halbzellen ist CuSO4-stimmt und ZnSO4..... aber Zn ist ZINK nicht zinn. Zinn= Sn also passts auf!
    l.g
    sandra



    Re: Chemie-Test

    Iris - 09.05.2006, 20:52

    thx
    danke, hab ich mir auch schon gedacht.



    Re: Chemie-Test

    Ronin - 10.05.2006, 21:09


    also gl ihr alle für morgen falls ich ned dazukommen morgen euch allen gl zu wünschen!
    ..ich hab so angst. :cry:



    Re: Chemie-Test

    Iris - 10.05.2006, 21:12


    das wird schon... ich hab schon seit 2 stunden keine lust mehr zu lernen... also viel spaß an alle lol... und vergesst eure schummler nicht lol



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