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Re: Chemie-Test
sebo69 - 04.05.2006, 13:59Chemie-Test
Hy @ All.
Sodala, wer macht was?
Ich wär dafür das wir die Fragen aufteilen, ich würde 1-6 machen.
Meldet euch nur fleißig.
Wenn wer mehrere Fragen macht, pls einen extra Thread dafür aufmachen.
Re: Chemie-Test
NiCe - 04.05.2006, 16:02Säuren/Basen Ausarbeitung
seas di leute...
hab mal die letzten 6 fragen ausgearbeitet.
viel spaß beim lernen und posten :P
Chemie Test – Säure-Base-Reaktion
1. Säure-Base-Definition nach Brönstedt
entscheidendes Teilchen: Proton (H+)
Protonenübertragungsreaktionen (Protonenübertragung=Protolyse)
Säuren = Protonendonatoren (geben Protonen ab)
Basen = Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf)
Manche Stoffe können als Säure oder Base reagieren Ampholyte (Wasser)
2. Massenwirkungsgesetz für eine Säure oder eine Base
Allg.: HA + B- ↔ A- + HB
Säure: HA + H2O ↔ H3O+ + A- KS = [c(H3O+)*c(A-)] / c(HA)
Base: B- + H2O ↔ BH + OH- KB = [c(HB)*c(OH-)] / c(B-)
3. Ionenprodukt des Wasser
In reinem Wasser findet Autoprotolyse statt, es bilden sich bereits H3O+ / OH- Ionen.
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
4. Stärke von Säuren und Basen
Starke Säure Tendenz zur H+-Abgabe groß wird nach Abgabe zur schwachen Base
Starke Base Tendenz zur H+-Aufnahme groß wird nach Abgabe zur schwachen Säure
Je höher der KS-Wert und je niedriger der pKS-Wert ist starke Säure
Je höher der KB-Wert und je niedriger der pKB-Wert ist starke Base
Es reagiert immer die stärkste Säure mit der stärksten Base.
KS*KB = 10-14 pKS*pKB = 14
5. Definition des pH-Werts
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration einer Säure oder Base in einer Lösung. Er ist definiert über den negativen dekadischen Logarithmus der KS oder KB Werte.
Bsp.: c(H3O+) = 10-3 pH-Wert = 3
Eine pH-Wert Änderung um 1 ändert die H3O+-Konzentration ums 10-fache!
6. Indikatoren
Farbstoffe, die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern nennt man Säure-Base-Indikatoren. Indikatoren sind schwache Säuren deren konjugierte Basenpaare anders gefärbt sind. Wann der Indikator seine Farbe ändert hängt von seinem pKS-Wert ab.
Universalindikator = Gemisch von Indikatoren
pH-Meter = Glaselektrode misst Spannung (proportional zum pH-Wert)
Re: Chemie-Test
sebo69 - 04.05.2006, 16:08
Danke. Is sicher hilfreich.
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 04.05.2006, 19:35
thx da moser
ich kann daweil nur sagen dass ich noch net weiss was ich machen werde.. bis ich amal die zeit für das finde wirds noch bissl dauern :P
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 06.05.2006, 17:12
da mal der moser schon die letzten 6 gmacht hat, und der sebi sich wie oben angegeben für die ersten 6 opfert (=> hoffentlich :P), habe ich beschlossen dass ich einfach mal die nummern 7 - 12 mache.
also ich bin schon dabei und ergebnisse liegen spätestens morgen vor
ich werd mich halt darum bemühen
mfg
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 07.05.2006, 11:30
so wie versprochen hier mal die ausgearbeiteten nummern 7 - 12
7. Angabe von Polen und Elektrolyten im Bleiakku
Der + Pol ist das Bleioxid (PbO2); der – Pol ist das Blei (Pb). Der Elektrolyt ist die Schwefelsäure (H2SO4)
8. Entladung vom Bleiakku
Bei der Entladung entsteht bei der Oxidation von Blei, sowohl wie bei
der Reduktion von Bleioxid, Bleisulfat. Dieses löst sich von den Platten und somit wird die Entladereaktion gestoppt.
9.Prinzip der Brennstofzelle; Erklärung von PEM-FC
Reduktionsmittel (Brennstoff: Wasserstoff, Butangas, …) und Oxidationsmittel (z.B. Sauerstoff, H2O2) werden kontinuierlich zugeführt! Man könnte auch Alkohol oder Zuckerlösungen hinzuführen doch der Wirkungsgrad ist sehr gering. Elektroden greifen nicht in den Vorgang ein! => Produkt sehr umweltfreundlich.
PEM – Brennstoffzelle: Reaktionspartner sind Wasserstoff und Sauerstoff; der Katalysator besteht aus Platin. Elektrolyt ist die Polymembran, die nur H+ durchlässt.
Entladevorgang: Anode (+): H2 wird oxidiert
Katode (-): O2 reduziert
Dies ist ein exothermer Prozess. Die 2 entstandenen H2O
(=> 2 H2O) verursachen die Knallgasreaktion (-> bringt das Auto zum fahren)
Ladevorgang: Anode (+): Oxidation => O2 entweicht
Katode (-): Reduktion => H2 entweicht
10. Reaktion im Hochofen
Reaktion: Fe2O3 + CO -> CO2 + 2 FeO
CO <- CO2 + C
FeO + CO -> CO2 + Fe
2CO <- CO2 + C
C + O2 -> CO2 (=> Pfeile können hier nicht dargestellt werden also schaut noch in eurem Heft nacht!)
11. Hochofen "Beschickung"
In den Hochofen wird Möller (Erzzuschläge) und Koks (Kohle + viel Energie) hineingeworfen. Heißwind mit ~1000° wird noch hinzugefügt. Nach dem Prozess entsteht Schlacke und Roheisen; Gichtgas (CO, CO2, N2) entweicht. Das CO wird dann auch als Heißwind wieder verwendet.
12. Vorgang Corex-Verfahren
Einschmelzvergaser: hier kommt die Kohle + reiner O2 bei 2000° (-> Verbrennung). Das dadurch entstandene Reduktionsgas kommt in den Heißzyklon wo dann Die Staubabtrennung folgt.
Reduktionsofen: hier wird das Eisenerz reduziert und dabei entsteht der Eisenschwamm (= poröses Eisen)
Einschmelzvergaser: der Schwamm wird geschmolzen und sammelt sich unterhalb der Schlacke.
Und zum Schluss wird das, durch den Prozess entstandene, Roheisen abgestochen.
gl & hf
=> noch eine frage an ALLE die zurzeit hier angemeldet sind:
wer macht die restlichen fragen?? wir brauchen nur noch 12-18!!
die ersten 6 werden ja vom seb0 gemacht...
freiwillige vor :P
Re: Chemie-Test
Ronin - 07.05.2006, 11:56
13. LD Verfahren (1949): Es wird gebrannter Kalk(CaO), Roheisen und Schrott (max 25%) in den Ofen gesteckt. Dann wird durch die Lanze Sauerstoff zum verbrennen beigefügt (C->CO2, S->SO2, Feste Rückstände: SiO2,MnO->Schlacke). Der Vorgang dauert 20-25 Minuten, Schrott schützt vor Überhitzung. -> Stahl wird abgegossen, -> Schlacke wird abgegossen.
14. Vorteile vom Elektrostahlverfahren: kein Roheisen, nur Schrott. Legierungsbestandteile können einfach zugegeben werden und laufend kontrolliert werden.
15. Elektrolyse: Reaktion durch Gleichspannung erzwungen ("Elektrolyse"). Besteht aus: Elektrolyt (=leitfähige Lösung, Salzlösung, Säure) und 2 Elektroden (=Metall od. Grafit). Elektroden meist nur elektr. Leiter, nicht an der Elektrolyse beteiligt.
Elektrode -> +Pol - Anode -> Oxidation
-> -Pol - Katode -> Reduktion
Kupfer(II)Chlorid:
16. Elektrolytische Kupferreinigung:
Man reinigt Kupfer und gewinnt dadurch Metall.
neg. Elektrode: Cu2+ Ox: 2Cl- -> 2e- +Cl2 Chlorgas
pos. Elektrode: 2Cl- Red: Cu2+ + 2e- -> Cu
an der pos. Elektrode sammelt sich Kupfer, edleres Metall und unedleres Metall.
an der neg. Elektrode reines Kupfer
Cu -> Cu2+ + 2e-
Me unedel -> Me2+ + 2e-
Me edel reagiert nicht
17.Bauxit
Reinigung durch das Bayer-Verfahren 1892 entwickelt
Bauxit mahlen und heiße Natronlauge (40%)
Al(OH3)+NA+OH->Na[Al(OH4)]
Bauxit NaOH Natriumaluminat
Lange abkühlen, verdünnen Al (OH)3 kristallisiert aus
2Al(OH)3->Al2O3+3H2O -> oxidiert und entwässert
18. Al Elektrolyse
Al2O3 hat einen Schmelzpunkt über 2000°
Anode ist durch Eisenplatten die in der Beckenfüllung stecken angebracht, Katode am Beckenboden. Al2O3 wird eingefüllt, durch eine Öffnung im Becken kommt Al hinaus.
Re: Chemie-Test
NiCe - 07.05.2006, 12:08
thx kryze... habs scho übernommen :P
und schauts dass langsam alle fragen reinkommen
schnönen sonntag noch...
Re: Chemie-Test
sebo69 - 07.05.2006, 12:52
1,Daniellelement.
Es besteht aus einem Glas mit CoSO4(Kupfersulfat) Lösung und einem Glas mit einer ZnSo4(Zinnsulfat) Lösung.
In das Kupfersulfat kommt ein Kupferstück das als Kathode fungiert, ind das Zinnsulfat ein Zinnstück das als anode fungiert. Verbunden wird das ganz mit einem „Strömschlüssel“ .
Dabei ensteht Spannung die am Stromschlüssel gemessen werden kann, Über den Stromschlüssel wandern Elektronen und Ionen. Spannung ist sehr klein und hängt von den Reaktionspartnern ab.
2,Standard-Wassserstoff-Elektrode.
Ein Platinblech wird in eine Lösung mit Wasserstoff Ionen in einer Lösung (1mol/L) getaucht.
Das Metall wird von Wasserstoffgas umspült. Ein Teil des Wasserstoffs löst sich in Platin in Form von Elektronen -> es entsteht Spannung.
2 H+ + 2e- <--> H²
3,Berechnung der Spannung von Galvanischer Halbzellen als Differenz der Halbzellen
---->Den Teil hab ich nicht(!!!) pls wer anderer Einfügen
4,Unterschied zwischen Primär-und Sekundärelementen
Primärelement = Spannungsquellen die nach ihrer Entladung nicht wieder aufladbar sind.
Das Elektronenmaterial wird verbraucht, die Elektrodenreaktion ist nicht umkehrbar.
Sekundärelemente = (=Akkumulatoren) sind aufladbare Zellen. Energiespeicher. Die bei der Entladung aufgetretenen Vorgänge sind durch Energiezufuhr umkehrbar. Beim Aufladen werden jene Stoffe an den Zellen wieder gebildet, die bei der Entladung ihre Energie abgegeben haben.
5,Le Clanche Element : Angabe von Elektrolyten und Polen
6, Knopfbatterie : Angabe von Elektrolyten und Polen
Im Buch auf seite 103 (!)
Wobei ich nicht 100%ig weiß ob die obere „normale“ Batterie auch ein Le Clanche Element ist.
Re: Chemie-Test
sebo69 - 07.05.2006, 12:55
NOCH Was An ALLE:
BITTE DIE FRAGE DAZUSCHREIBEN BEI ANTWORT.
Re: Chemie-Test
Ritzi - 07.05.2006, 16:05
thx @ all ... bei bio mach ich dann auch mit :wink:
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 07.05.2006, 23:08
Ritzi hat folgendes geschrieben: bei bio mach ich dann auch mit :wink:
ja peda bei bio kannst du mich kreuzweise :lol:
aba bei dg kannst du uns ja behilflich sein x)
Re: Chemie-Test
Nico - 08.05.2006, 15:29
danke an Sebo Moser Emil und Kryze fürs ausarbeiten der fragen ersparrt mir ne menge arbeit^^ :D
Bei bio reizt mich das ausarbeiten net so aber Physik werd ich mir wohl oder übel was anschaun müssen warum dann nicht gleich das ganze hier rein posten. Aber das kommt wenn wir den stoff bekommen.
Re: Chemie-Test
sebo69 - 08.05.2006, 15:38
Wenns dich bei bio "net reizt" werd ich das Bio Forum sperren für dich, oder das Physik, ich würd dir raten was zu mahen. chemie hatt mich auch net greizt und kan spaß gmacht.
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 08.05.2006, 18:09
kann vielleicht jemand mir (oder vielleicht auch mehreren) die nummer 3 und 5 erklären/ aufschreiben?!?
über das leclanche element haben wir im heft nichts aufgeschrieben (ich jedenfalls nicht) und im buch kann ich auch nichts finden oO
pls help ;)
Re: Chemie-Test
sebo69 - 08.05.2006, 20:06
Es ist eine "normale" Batterie:
http://de.wikipedia.org/wiki/Zink-Braunstein-Zelle
Wie gesagt im Buch Seite 103 sind die Bilder.
Dazu ne Beschreibung machen.
Re: Chemie-Test
Ronin - 09.05.2006, 11:44
hat jemand eine ahnung von nr3? morgen is test plz helft shcnell^^
Re: Chemie-Test
KrYz3 - 09.05.2006, 11:51
keine panik
morgen ist noch nicht test :P
morgen haben wir noch eine übungsstunde und dann wird der test am do geschrieben ;)
Re: Chemie-Test
NiCe - 09.05.2006, 13:11
aja ned vergessen... am do is ja test !
und wenn wer schummelt... versuch dasd ned unbedingt alles abschreibst :P
lg und seas
und ned vergessen --> immer WETZEN !
Re: Chemie-Test
Manu - 09.05.2006, 13:26
eine kleine ergänzung zum daniell-element (super ausgearbeitet sebo, aber es fehlt noch ne kleine sache).
Die beiden lösungen werden mit einem Stromschlüssel verbunden und die metallstäbe werden mit einem kabel (draht) miteinander verbunden. Über den Stomschlüssel wandern Ionen und über den draht fließen elektronen.
zu frage15) Kupfer(II)Chlorid:
Cu2+ + 2e- --> Cu (katodische Reduktion)
2Cl- --> Cl2 + 2e- (anodische Oxidation)
Elekrolyse einer wässrigen lösung von Kupfer(II)Chlorid ---> Bildung von elementarem Kupfer und elementarem Chlor
Viel Spaß beim Lernen
P.s: Bei bio werden wir alle sterben!!!
Re: Chemie-Test
karbolka - 09.05.2006, 18:47LEUTE
jemand hat geschrieben dass in halbzellen ist CuSO4-stimmt und ZnSO4..... aber Zn ist ZINK nicht zinn. Zinn= Sn also passts auf!
l.g
sandra
Re: Chemie-Test
Iris - 09.05.2006, 20:52thx
danke, hab ich mir auch schon gedacht.
Re: Chemie-Test
Ronin - 10.05.2006, 21:09
also gl ihr alle für morgen falls ich ned dazukommen morgen euch allen gl zu wünschen!
..ich hab so angst. :cry:
Re: Chemie-Test
Iris - 10.05.2006, 21:12
das wird schon... ich hab schon seit 2 stunden keine lust mehr zu lernen... also viel spaß an alle lol... und vergesst eure schummler nicht lol
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